Luyện tập Tốc độ phản ứng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng lớp 10

Ví dụ 1. Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho điều gì? (có hình minh hoạ)

1. Lượng chất xúc tác cần dùng trong phản ứng
2. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng
3. Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
4. Khối lượng sản phẩm thu được khi phản ứng kết thúc

Đáp án: C. Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh hay chậm của phản ứng, đo bằng độ biến thiên nồng độ của một chất (phản ứng hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian. Nhiệt lượng hay khối lượng cuối cùng không phải là tốc độ.

Ví dụ 2. Khi tính theo nồng độ mol, tốc độ phản ứng thường có đơn vị nào sau đây? (có hình minh hoạ)

1. mol/L
2. mol/(L·s)
3. L/(mol·s)
4. g/s

Đáp án: B. Tốc độ phản ứng bằng độ biến thiên nồng độ (mol/L) chia cho thời gian (s), nên đơn vị là mol/(L·s). Đơn vị mol/L chỉ là của nồng độ, chưa chia cho thời gian.

Ví dụ 3. Hình là đồ thị biến thiên nồng độ theo thời gian của một phản ứng. Đường nào biểu diễn chất phản ứng? (có hình minh hoạ)

1. Đường giảm dần theo thời gian (màu đỏ)
2. Đường tăng dần theo thời gian (màu xanh)
3. Cả hai đường đều biểu diễn chất phản ứng
4. Không đường nào, vì nồng độ luôn không đổi

Đáp án: A. Khi phản ứng diễn ra, chất phản ứng bị tiêu hao nên nồng độ giảm dần, ứng với đường đi xuống. Đường tăng dần là của sản phẩm vì sản phẩm được tạo thêm theo thời gian.